สนับสนุนโดย    
สนับสนุนโดย    
   
สนับสนุนโดย    
ถาม-ตอบ

ขอตัวอย่างการคำนวณเปลี่ยนค่า PH ของกรดซัลฟูริกไปเป็น ความเข้มข้น

ผมอยากรู้ว่าสารละลายกรดซัลฟูริก(H2SO4) PH = 0.5 มีความเข้มข้นร้อยละเท่าไร  ขอวิธีการคำนวณด้วยนะครับ  ขอบคุณครับ

โดย:  บัญชา   [19 ก.พ. 2552 15:25]
สามารถหาข้อมูลเพิ่มเติมได้จาก:  เมนูนานาสาระ และหมวด ข้อมูลพื้นฐานทั่วไป  /  สารตัวทำละลาย
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่ 1:1

คร่าวๆ นะครับ เป็นนิสิต นักศึกษา เพิ่งเรียนมาจาก ม. ปลาย น่าจะยังจำได้

pH = - log [H+]

เนื่องจาก sulfuric acid เป็น diprotic แตกตัวสองครั้ง

ดู pKa ประกอบด้วย



โดย:  ปั๊ป ทีมงาน ChemTrack  [19 ก.พ. 2552 15:46]
ข้อคิดเห็นที่ 2:2

ขอบคุณมากๆครับ  ผมจบสายช่างมาครับ  ก็เลยไม่ค่อยเข้าใจ

โดย:  บัญชา  [19 ก.พ. 2552 15:56]
ข้อคิดเห็นที่ 3:3

กรดซัลฟูริก       Sulfuric acid      H2SO4      CAS No.  7664-93-9        

pKa1  ~ 3    ;    Ka1  ~  1,000        

pKa2  =  1.96    ;    Ka2  =  0.01096

โดย:  นักเคมี  [19 ก.พ. 2552 15:58]
ข้อคิดเห็นที่ 4:4

AH <=>  A- + H+

Ka = [A-][H+]/[AH]

log[Ka] = log[H+] + log[A-]/[AH]

pKa = -log Ka

pKa = pH - log[A-]/[AH]

น่าจะง่ายขึ้นนะครับ

โดย:  ปํ๊ป ทีมงาน ChemTrack  [19 ก.พ. 2552 16:31](แก้ไขล่าสุด: 20 ก.พ. 2552 11:52)
ข้อคิดเห็นที่ 5:5

ddddddddddddd จังค่ะได้ความรู้เยอะเลย

โดย:  พิมมี่  [29 ส.ค. 2553 09:23]
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้

หากท่านต้องการแสดงข้อคิดเห็นหรือแสดงความคิดเห็นที่อยู่ในประเด็นเดียวกับหัวข้อนี้ ให้กรอกข้อมูล แล้วกดปุ่มส่งข้อความด้านล่างนี้