|
ข้อคิดเห็นที่
1: 1. จากข้อ 1 นะครับ ในสารละลาย 100 มล. จะมี NaCl อยู่ 0.85 กรัม ถ้าในสารละลาย 1000 มล.จะมี NaCl = 0.85*1000/100 =8.5 กรัม จากสมการ n =g/Mw =8.5/58 = 0.147โมล ดังนั้น ในสารละลาย 1 ลิตร จะมี NaCl อยู่ 0.147 โมล หรือ 0.147 โมล/ลิตร นั่นเอง 2.ต้องการเตรียม 0.1N H2SO4 จาก conc. ปริมาตร 1 ลิตร (จากคำนิยามของ นอร์มอล/1 ลิตร) อันดับแรกต้องทราบกรัมสมมูลย์ ของ ซัลฟูริกก่อน ดังนี้ H2SO4 แตกตัวให้ เวเลนซ์อิเล็กตรอน เท่ากับ 2 โดยดูจากการสเทิร์นประจุของ H ซึ่งเท่ากับ 2 แล้วนำมาหานอร์มอลลิตี้ ได้ดังนี้ MW/กรัมสมมูลย์ = 98/2 =49 กรัมอิคลิปวาเลนซ์ จากสมการ c1v1 = c2v2 C1 = 18.4 N V2 = ? C2 = 0.1 N V2 = 1000 ml แทนค่าในสมการจะได้ (18.4 N)*V1 = (0.1 N)*(1000ml )=5.43 ml หลังจากนั้นปรัปริมาตรให้ครบ 1000 มล. โดย: root [26 ก.ค. 2554 16:29] |