สนับสนุนโดย    
สนับสนุนโดย    
   
สนับสนุนโดย    
ถาม-ตอบ

การหาความเข้มข้น

ช่วยผมหน่อยครับผมคิดไม่ออกบอกเเนวคิดผมหน่อย

ข้อเเรก สารละลาย Nacl ความเข้มข้น 0.85% จะมีความเข้มข้นกี่ mol/L

ข้อสองจงหาปริมาตร conch2so4 ที่ใช้ในการเตรียม 0.1nh2so4 ปริมาตร (assay 97% sp.gr = 1.84h=1s=32o=16)

โดย:  ...   [2 ก.ค. 2554 23:57]
สามารถหาข้อมูลเพิ่มเติมได้จาก:  เมนูนานาสาระ และหมวด การวิเคราะห์ ทดสอบ  /  ข้อมูลพื้นฐานทั่วไป  /  สารตัวทำละลาย
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่ 1:1

1. จากข้อ 1 นะครับ
ในสารละลาย 100 มล. จะมี NaCl อยู่ 0.85 กรัม
ถ้าในสารละลาย 1000 มล.จะมี NaCl = 0.85*1000/100 =8.5 กรัม
จากสมการ n =g/Mw =8.5/58  = 0.147โมล
ดังนั้น ในสารละลาย 1 ลิตร จะมี NaCl อยู่ 0.147 โมล หรือ 0.147 โมล/ลิตร นั่นเอง
2.ต้องการเตรียม 0.1N H2SO4 จาก conc. ปริมาตร 1 ลิตร (จากคำนิยามของ นอร์มอล/1 ลิตร)
อันดับแรกต้องทราบกรัมสมมูลย์ ของ ซัลฟูริกก่อน ดังนี้
H2SO4 แตกตัวให้ เวเลนซ์อิเล็กตรอน เท่ากับ 2 โดยดูจากการสเทิร์นประจุของ H ซึ่งเท่ากับ 2 แล้วนำมาหานอร์มอลลิตี้ ได้ดังนี้ MW/กรัมสมมูลย์ = 98/2 =49 กรัมอิคลิปวาเลนซ์
จากสมการ c1v1 = c2v2
C1 = 18.4 N
V2 = ?
C2 = 0.1 N
V2 = 1000 ml
แทนค่าในสมการจะได้
(18.4 N)*V1  = (0.1 N)*(1000ml )=5.43 ml
หลังจากนั้นปรัปริมาตรให้ครบ 1000 มล.

โดย:  root  [26 ก.ค. 2554 16:29]
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้

หากท่านต้องการแสดงข้อคิดเห็นหรือแสดงความคิดเห็นที่อยู่ในประเด็นเดียวกับหัวข้อนี้ ให้กรอกข้อมูล แล้วกดปุ่มส่งข้อความด้านล่างนี้