สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: Key Words : Oxidation - Reduction ( Redox Reaction ) ; Volumetric Titration ; Molar Concentration ( Mole / L ) ; Mole Concept . Balanced Equation : MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ - - > Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+ ( 5 e- Transferred in Redox Reaction ) Mole of Fe2+ = Mole of MnO4- x 5 First Titration = = = >>> Original Fe2+ are oxidized to Fe3+ Zinc Reduction = = = >>> Fe3+ are reduced to Fe2+ Second Titration = = = >>> Total Fe ions ( Reduced to Fe2+ ) are oxidized to Fe3+ Mole of Fe2+ in 25 mL Solution = Mole of MnO4- x 5 = 0.0200 Mole / L x 23 mL x ( 1 L / 1000 mL ) x 5 = 0.0023 Mole Mole of Total Fe in 25 mL Solution = Mole of MnO4- x 5 = 0.0200 Mole / L x 40 mL x ( 1 L / 1000 mL ) x 5 = 0.0040 Mole Mole of Total Fe in 25 mL Solution = Mole of MnO4- x 5 = 0.0200 Mole / L x 40 mL x ( 1 L / 1000 mL ) x 5 = 0.0040 Mole Mole of Fe3+ in 25 mL Solution = Mole of Total Fe in 25 mL Solution - Mole of Fe2+ in 25 mL Solution = 0.0040 Mole - 0.0023 Mole = 0.0017 Mole Concentration of Fe2+ = 0.0023 Mole / 25 mL x ( 1000 mL / L ) = 0.092 Mole / L = 0.092 M Concentration of Fe3+ = 0.0017 Mole / 25 mL x ( 1000 mL / L ) = 0.068 Mole / L = 0.068 M โดย: นักเคมี [8 เม.ย. 2555 05:14] |
| ข้อคิดเห็นที่
2: คำสำคัญ : ออกซิเดชัน - รีดัคชัน ( ปฏิกิริยา รีดอกซ์ ) ; การไตเตรตเชิงปริมาตร ; ความเข้มข้น ใน หน่วย โมลาร์ ( โมล / ลิตร ) ; หลักการ เรื่อง จำนวนโมล สมการ ที่ ทำให้ สมดุลย์ แล้ว : MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ - - > Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+ ( มีการถ่ายเท 5 อิเลคตรอน ใน ปฏิกิริยา รีดอกซ์ นี้ ) จำนวนโมล ของ Fe2+ = จำนวนโมล ของ MnO4- x 5 การไตเตรต ครั้งแรก = = = >>> Fe2+ ที่มีอยู่เดิม ถูก ออกซิไดซ์ ไปเป็น Fe3+ การรีดิวซ์ ด้วย สังกะสี = = = >>> Fe3+ ถูก รีดิวซ์ ไปเป็น Fe2+ การไตเตรต ครั้งที่สอง = = = >>> Fe อิออน ทั้งหมด ( ซึ่ง ถูก รีดิวซ์ เป็น Fe2+ แล้ว ) ถูก ออกซิไดซ์ ไปเป็น Fe3+ จำนวนโมล ของ Fe2+ ใน สารละลาย 25 มิลลิลิตร = จำนวนโมล ของ MnO4- x 5 = 0.0200 โมล / ลิตร x 23 มิลลิลิตร x ( 1 ลิตร / 1000 มิลลิลิตร ) x 5 = 0.0023 โมล จำนวนโมล ของ Fe อิออน รวม ใน สารละลาย 25 มิลลิลิตร = จำนวนโมล ของ MnO4- x 5 = 0.0200 โมล / ลิตร x 40 มิลลิลิตร x ( 1 ลิตร / 1000 มิลลิลิตร ) x 5 = 0.0040 โมล จำนวนโมล ของ Fe3+ ใน สารละลาย 25 มิลลิลิตร = จำนวนโมล ของ Fe อิออน รวม ใน สารละลาย 25 มิลลิลิตร - จำนวนโมล ของ Fe2+ ใน สารละลาย 25 มิลลิลิตร = 0.0040 โมล - 0.0023 โมล = 0.0017 โมล ความเข้มข้น ของ Fe2+ ใน สารละลาย 25 มิลลิลิตร = 0.0023 โมล / 25 มิลลิลิตร x ( 1000 มิลลิลิตร / ลิตร ) = 0.092 โมล / ลิตร = 0.092 โมลาร์ ความเข้มข้น ของ Fe3+ ใน สารละลาย 25 มิลลิลิตร = 0.0017 โมล / 25 มิลลิลิตร x ( 1000 มิลลิลิตร / ลิตร ) = 0.068 โมล / ลิตร = 0.068 โมลาร์ โดย: นักเคมี [9 เม.ย. 2555 01:57] |
| ข้อคิดเห็นที่
3: Balance a Net Ionic Equation ; Then modify to Full Equation Steps : Identify " Reduced Element " ( or Oxidizing Agent ) _ and _ " Oxidized Element " ( or Reducing Agent ) >> Write the 2 Half Reactions ( Reduction Side _ and _ Oxidation Side ) >> Balancing the " Transferred Electron " >> Balanced Redox Part >> Balancing the Number of Atom of All Elements _ and _ Net Charge on Both Sides of equation ( without changing the ratio of balanced Redox Part >> Balanced Net Ionic Equation >> Add " Counter Cation(s) _ and _ Counter Anion(s) " >> Final Balancing ( If Needed ) >> Balanced Full Redox Equation " Manganese " in MnO4- is reduced from Oxidation No. = ( +7 ) to Oxidation No. = ( +2 ) in Mn++ [ Oxidation Number of Atoms in MnO4- : Mn = ( +7 ) ; O = ( -2 ) ; Sum = ( +7 -8 ) = ( -1 ) = Charge of MnO4- ] [ Oxidation Number of " Manganese " in Mn++ = ( +2 ) = Charge of Mn++ ] or " Manganese " in KMnO4 is reduced from Oxidation No. = ( +7 ) to Oxidation No. = ( +2 ) in MnSO4 [ Oxidation Number of Atoms in KMnO4 : K = ( +1 ) ; Mn = ( +7 ) ; O = ( -2 ) ; Sum = ( +1 ) + ( +7 ) + ( -2 x 4 ) = ( 0 ) ] [ Oxidation Number of Atoms in MnSO4 : Mn = ( +2 ) ; S = ( +6 ) ; O = ( -2 ) ; Sum = ( +2 ) + ( +6 ) + ( -2 x 4 ) = 0 ] " Iron " in FeSO4 is oxidized from Oxidation No. = ( +2 ) to Oxidation No. = ( +3 ) in Fe2(SO4)3 [ Oxidation Number of Atoms in FeSO4 : Fe = ( +2 ) ; S = ( +6 ) ; O = ( -2 ) ; Sum = ( +2 ) + ( +6 ) + ( -2 x 4 ) = 0 ] [ Oxidation Number of Atoms in Fe2(SO4)3 : Fe = ( +3 ) ; S = ( +6 ) ; O = ( -2 ) ; Sum = ( +3 x 2 ) + ( +6 x 3 ) + ( -2 x 4 x 3 ) = 0 ] Balancing the equation : Reduction Side : MnO4- + 5 e- ----> [ Mn++ ] __ ( R Side ) ( Focus on MnO4- and Mn++ only ; Ignore the fact that atom and charge may not be balanced ) Oxidation Side : [ Fe++ ] ----> [ Fe+++ ] + e- __ ( O Side ) ( Focus on Fe++ and Fe+++ only ; ignore the fact that atom and charge may not be balanced ) 1 x ( R Side ) + 5 x ( O Side ) [[ to compensate electron ]] [ MnO4- ] + 5 [ Fe++ ] ----> [ Mn++ ] + 5 [ Fe+++ ] The Redox Part ( Electron Transfer ) already balanced General Equation Balancing : ( Atoms and Positive / Negative Charges ) Add [ H+ ] on left side - - ( To compensate the positive charges on right side ) and Add [ H2O ] on right side - - ( To enable balancing of H and O on both sides ) [ MnO4- ] + 5 [ Fe++ ] + [ H+ ] ----> [ Mn++ ] + 5 [ Fe+++ ] + H2O Balance [ H+ ] on Left Side -- vs -- H2O on Right Side { but do not change the ratio of [ MnO4- , Fe++ , Mn++ , Fe+++ ] ; since they are already balanced at Redox Part } ( at this step ; we may have to multiply the " Balanced Redox Part " with 2 or 3 or 4 or 5 . . . ) [ MnO4- ] + 5 [ Fe++ ] + 8 [ H+ ] ----> [ Mn++ ] + 5 [ Fe+++ ] + 4 H2O [ Balanced Ionic Equation ] Add [ K+ ] and [ SO4-- ] on both sides Balancing the Full Ionic Equation ( at this step ; we may have to multiply the whole " Balanced Ionic Equation " with 2 or 3 or 4 or 5 . . . ) In this case ; we multiply the whole " Balanced Ionic Equation " with 2 2 [ K+ ] + 2 [ MnO4- ] + 10 [ Fe++ ] + 16 [ H+ ] + 18 [ SO4-- ] ----> 2 [ K+ ] + 2 [ Mn++ ] + 10 [ Fe+++ ] + 18 [ SO4-- ] + 8 H2O 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 ----> K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O Balanced Full Equation โดย: Copy from Yahoo Answers [15 เม.ย. 2555 12:09] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้