สนับสนุนโดย    
สนับสนุนโดย    
   
สนับสนุนโดย    
ถาม-ตอบ

วิธีการกำจัดสารละลายระหว่างน้ำกลั่นกับแอมโมเนียมคลอไรด์ทำอย่างไรครับ

อยากทราบวิธีการกำจัดสารละลายระหว่างน้ำกลั่นกับแอมโมเนียมคลอไรด์ จะต้องทำอย่างไรครับ

โดย:  หนุ่ม   [18 พ.ย. 2557 14:17]
สามารถหาข้อมูลเพิ่มเติมได้จาก:  เมนูนานาสาระ และหมวด การวิเคราะห์ ทดสอบ  /  สารตัวทำละลาย
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่ 1:1

เรียน คุณหนุ่ม,

ผมไม่แน่ใจว่าคุณหนุ่มต้องการอะไร จะแยกแอมโมเนียมคลอไรด์ออก หรือจะกำจัดสารละลายนี้ครับ

เพราะว่าแอมโมเนียมคลอไรด์ละลายน้ำได้ดี การจะแยกออกในรูปเดิมของมันคงทำได้ยากนะครับ วิธีที่ง่ายที่สุดที่จะแยกมันออกจากน้ำคือ การให้ความร้อนเพื่อให้มันกลายสภาพเป็นไอของแอมโมเนียกับกรดเกลือครับ

อย่างไรก็ตาม ผมไม่ทราบรายละเอียดของสารละลายที่ท่านมีอยู่ (เข้มข้นเท่าไร / ปริมาตรเท่าไร ฯลฯ) ดังนั้นท่านก็ต้องใช้ความระมัดระวังในการแยกมันออกด้วยครับ เพราะไอแก๊สที่เกิดขึ้นเป็นพิษทั้งคู่นะครับ

ขอแสดงความนับถือ
Prasit

โดย:  Prasit  [18 พ.ย. 2557 15:10]
ข้อคิดเห็นที่ 2:2

นำไปใช้เป็นปุ๋ยน้ำ โดยใช้กับ พืช ที่สามารถทนดิน ที่มีความเค็มสูงและมีความเป็นกรด

โดย:  กะเศษตะกอน  [14 ธ.ค. 2557 23:37]
ข้อคิดเห็นที่ 3:3

แอมโมเนียคลอไรท์ เมื่อโดนน้ำ จะกลายเป็นด่างใช่หรือไม่
( NH 4 CL (aq) + H 2O (1 )-----> NH 5 CL + (aq) + OH - (aq) )
(ผมซื้อมา ตกตะกอน โลหะมีค่า)(ซื้อจากร้าน รวมเคมี 1 ก.ก 53 บาท ไม่แน่ใจความบริสุทธิ์)
(อยากได้วิธีทำลาย นอกเหนือจาก การให้ความร้อน)
                                                                          ขอบพระคุณอย่างสูง
                                                                                 ซูโม่สำออย

โดย:  ซูโม่สำออย  [22 ธ.ค. 2557 07:09]
ข้อคิดเห็นที่ 4:4

เรียน คุณซูโม่ฯ,
แอมโมเนียคลอไรท์ เมื่อโดนน้ำ จะละลายน้ำได้ดี มันมีฤทธิ์เป็นกรดครับ
(อ้างอิง http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_chloride
A 5% by weight solution of ammonium chloride in water has a pH in the range 4.6 to 6.0)


การกำจัด ถ้าไม่ใช้ความร้อน ก็ต้องใช้สารเคมีไปทำปฏิกริยากับมันอีก (เปลือง/อันตราย/ฯลฯ)
Ammonium chloride reacts with a strong base, e.g. sodium hydroxide, to release ammonia gas:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
Similarly, ammonium chloride also reacts with alkali metal carbonates at elevated temperatures, giving ammonia and alkali metal chloride:
2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3

นั่นคือ คุณซูโม่ต้องทราบว่ามีNH4Cl อยู่เท่าไร และต้องเติมNaOHลงไปเท่าไร จึงจะเกิดปฏิกริยากันได้พอดี ไม่มีNaOH เหลือค้าง แต่กลายเป็นNaCl ทั้งหมด และไล่ก๊าซ Ammonia (NH3) ออกได้หมดครับ

สำหรับปฏิกริยาที่คุณซูโม่ฯเขียนมานั้น คลาดเคลื่อนไปนะครับ (สารประกอบNH5Cl ไม่มีนะครับ)

ขอแสดงความนับถือ
Prasit

โดย:  Prasit  [22 ธ.ค. 2557 15:43]
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้

หากท่านต้องการแสดงข้อคิดเห็นหรือแสดงความคิดเห็นที่อยู่ในประเด็นเดียวกับหัวข้อนี้ ให้กรอกข้อมูล แล้วกดปุ่มส่งข้อความด้านล่างนี้