สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: 36 % w/v = สารละลาย 100 ml มี HCl 36 g HCl 36 g = x mol >> mol = weight/molecular weight = 36/36.46 = 0.987 mol ความเข้มข้น 1 Molarity (M) = 1 mol/litre ดังนั้น สารละลาย 100 ml มี HCl 0.987 mol 1000 ml มี HCl 9.87 mol ถ้าอยากได้ 1 M HCl ใช้ C1V1 = C2V2 C1 = ความเข้มข้มสารที่เรามี C2 = ความเข้มสารที่อยากได้ V1 = ปริมาตรสารที่ใช้ V2 = ปริมารสุดท้ายที่ต้องการ ส่วน normality นั้น ถ้าเป็น HCl จะเท่ากับ Molarity (ถ้าเป็นกรดตัวอื่นอาจไม่เท่ากัน) สนใจอ่านเพิ่มเติมที่ general chemistry ของ Ramond Chang หรือ ของ Harrison and Boyd ก็ได้ หรือ http://www.phar.ubu.ac.th/subject_doc/s44/TiitrateCal.pdf ปล. ความเข้มข้นที่ให้ที่นั้นเป็นช่วง 36-38 %w/v ดังนั้นจำนวนโมลที่หาได้ก็เป็นช่วงด้วย อาจต้องคำนวนความเข้มข้นที่ 37 และ 38 % มาเฉลี่ย โดยมากถ้าเป็น analytical grade ข้างขวดจะระบุความเข้มข้นที่แน่นอน เป็น w/w ซึ่งจะคำนวนได้ ประมาณ 12 mol โดย: ปั๊ป 
[31 ม.ค. 2551 11:27]
|
| ข้อคิดเห็นที่
2: ขอบคุณมากค่ะ โดย: งงกับการคำนวณ [1 ก.พ. 2551 16:21] |
| ข้อคิดเห็นที่
3: พอดีสนใจข้อมูลที่แนะนำมาค่ะแต่พอกดไปที่ลิ้งค์ที่ส่งมาแล้ว เข้า web ไม่ได้อ่ะค่ะ ยังไงรบกวนช่วยส่งลิ้งค์มาให้อีกครั้งนะค่ะ ขอบคุณค่ะ โดย: VAV [16 ธ.ค. 2553 16:25] |
| ข้อคิดเห็นที่
4: 50% w/w MgO/Al2O3 โดยใช้ MgO 5 กรัม คือไม่หมั่นใจว่าโจทย์ถูกหรือไม่ 50% w/w MgO/Al2O3 โดยใช้ Al2O3 5 กรัม เพื่อทำการคำนวณกลับเพื่อค่าว่าจะต้องเตรียม Al (NO3)2.9H2O Mg(NO3)2.6H2O อย่างละเท่าไหร่ ช่วยตอบหน่อยนะคะ ขอบคุณคะ โดย: งอแง [12 ส.ค. 2554 20:19] |
| ข้อคิดเห็นที่
5: 50% w/w MgO/Al2O3 โดยใช้ MgO 5 กรัม คือไม่หมั่นใจว่าโจทย์ถูกหรือไม่ 50% w/w MgO/Al2O3 โดยใช้ Al2O3 5 กรัม เพื่อทำการคำนวณกลับเพื่อค่าว่าจะต้องเตรียม Al (NO3)2.9H2O Mg(NO3)2.6H2O อย่างละเท่าไหร่ ช่วยทำให้หน่อยนะคะ ขอบคุณคะ โดย: งอแง [12 ส.ค. 2554 20:35] |
| ข้อคิดเห็นที่
6: OYYhtD Thanks so much for the blog. โดย: high quality backlinks [18 ก.ค. 2557 17:40] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้