สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: การคำนวณ pH ต้องทราบก่อนว่าสารนั้นเป็นกรดหรือเป็นเบส สำหรับสารที่เป็นกรด pH = -log[H₃O⁺] สำหรับสารที่เป็นเบส pOH = -log[OH⁻] ความสัมพันธ์ pH + pOH = 14 สารละลาย NaOH เป็นเบสแก่ เมื่อละลายลงในน้ำจะเกิดการแตกตัวจนหมด ทีนี้เมื่อน้ำสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 mol/L จำนวน 10 mL มาเจือจางด้วยน้ำจนมีปริมาตร 500 mL สามารถคำนวณความเข้มข้นที่เจือจางได้โดยใช้สูตร C₁V₁ = C₂V₂ 0.1 x 10 = C₂ x 500 ดังนั้น C₂ = 0.002 mol/L นั่นแสดงว่าความเข้มข้นของ NaOH หลังการเจือจางมีค่าเท่ากับ 0.002 mol/L เมื่อ NaOH ละลายในน้ำ จะเกิดปฏิกิริยาการแตกตัวดังนี้ครับ NaOH → Na⁺ + OH⁻ จากปฏิกิริยาจะเห็นได้ว่า NaOH 1 mol/L แตกตัวให้ OH⁻ 1 mol/L ดังนั้น NaOH 0.002 mol/L แตกตัวให้ OH⁻ 0.002 mol/L pOH = -log[OH⁻] = -log(0.002) = 2.70 จากความสัมพันธ์ pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 2.70 = 11.30 สรุปคำตอบครับ สารละลาย NaOH ที่ได้ มีความเข้มข้นของ Hydroxide ion = 0.002 mol/L และมี pH = 11.30 ครับ โดย: เคมิสต์ [27 เม.ย. 2564 11:23] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้