สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: ก่อนที่จะคำนวนต้องดูปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสก่อนนะคะ ว่าเกิดปฏิกิริยากันอย่างไรเพื่อนำไปคำนวนหาปริมาณสารสัมพันธ์ได้ ถ้าเป็นกรดซัลฟูริก (H2SO4) ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) จะเกิดปฏิกิริยา ดังนี้ H2SO4 + 2NaOH --------> Na2SO4 + 2H2O จากปฏิกิริยาจะเห็นว่า NaOH 2 โมล จะทำปฏิกิริยาพอดีกับ H2SO4 1 โมล [จากสูตร จำนวนโมล = ความเข้มข้น (หน่วย molar) x ปริมาตร(ml) /1000] สามารถเทียบอัตราส่วนได้ ดังนี้ ถ้า NaOH 2 โมล จะทำปฏิกิริยาพอดีกับ H2SO4 1 โมล ดังนั้นถ้าใช้ NaOH เข้มข้น0.1 M ปริมาตร 50 ml จะเท่ากับ 0.1 x 50/1000 = 0.005 โมล จะทำปฏิกริยาพอดีกับ H2SO4 (1/2) x 0.005 = 0.0025 โมล ดังนั้นถ้าใช้ H2SO4 50 ml และจำนวนโมลคือ 0.0025 โมล แทนค่าในสูตรข้างต้นก็จะทราบความเข้มข้นของ H2SO4 แล้วค่ะ วิธีเทียบอัตราส่วนแบบนี้สามารถใช้คำนวนในปฏิกิริยาเคมีได้ทั่วไปนะคะ แต่ต้องทราบกลไกปฏิกิริยาและดุลสมการของปฏิกิริยาเคมีให้ถูกต้องก่อนนำมาคำนวน สามารถศึกษาเพิ่มเติมได้ในหนังสือวิชาเคมีทั่วไปในเรื่องปริมาณสารสัมพันธ์ค่ะจะทำให้มีความเข้าใจมากขึ้น การอ่านหนังสือจะทำให้ "ผู้ไม่รู้" กลายเป็น "ผู้รู้" ได้เสมอนะคะ ^_^ โดย: ขวัญ 
[10 เม.ย. 2551 14:03]
|
ข้อคิดเห็นที่
1 ของผู้ทรงคุณวุฒิ  :ครับ ก่อนอื่นเราต้องทราบก่อนว่า กระซัลฟิวริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากันด้วยสัดส่วนโมล 1:2 ครับ ซึ่งสามารถแสดงได้ดังสมการสมดุลเคมี H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O เมื่อทำการไทเทรตกรดซัลฟวิริกจำนวน 50 mL ด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์0.1M เราสามารถคำนวณหาค่าความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกได้จากความสัมพันธ์ดังนี้ครับ ความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริก=(ความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์xปริมาตรของโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ใช้)/(2xปริมาตรของกรดซัลฟิวริกที่ใช้) จากที่คุณผู้ไม่รู้กำหนดมาถ้าไทเทรตกรดซัลฟิวริกปริมาตร 50ml.กับโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น0.1 M ปริมาตร 50 ml. จนถึงจุด end point พอดีจะได้ความเข้มข้นของซัลฟิวริกเป็น 0.05 M ครับ เสริมนิดหนึ่งว่าจากข้อมูลที่ให้มาการไทเทรตกรดซัลฟิริกไม่จำเป็นต้องใช้กรดถึง 50mL ก็ได้ครับ ใช้แค่ 10 mL ก็น่าจะพอแล้วครับ ไทเทรตใน flask ขนาด 250 mL น่าจะใช้ได้แล้วครับ โดย: ดร.สนธยา กริชนวรักษ์ [10 เม.ย. 2551 14:16] |
| ข้อคิดเห็นที่
2: ขอบคุณมากๆนะค่ะ พรุ่งนี้ต้องไปสอบพอดี เร็วทันใจดีจัง เป็นพระคุณอย่างยิ่งค่ะ โดย: ผู้ไม่รู้ [10 เม.ย. 2551 17:33] |
| ข้อคิดเห็นที่
3: ไม่มีคำตอบ แต่ไม่เข้าใจผมต้องการแบบม.1มากกว่า เช่นการหาแบบเป็นเปอร์เช็นต์ง่ายง่ายครับ โดย: ผู้ไม่ รู้J.R. [28 ก.ค. 2552 21:09] |
| ข้อคิดเห็นที่
4: ถ้าเป็นกรดซัลฟูริก (H2SO4) ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) จะเกิดปฏิกิริยา ดังนี้ H2SO4 + 2NaOH --------> Na2SO4 + 2H2O จากปฏิกิริยาจะเห็นว่า NaOH 2 โมล จะทำปฏิกิริยาพอดีกับ H2SO4 1 โมล [จากสูตร จำนวนโมล = ความเข้มข้น (หน่วย molar) x ปริมาตร(ml) /1000] ถ้า NaOH 2 โมล จะทำปฏิกิริยาพอดีกับ H2SO4 1 โมล ดังนั้นถ้าใช้ NaOH เข้มข้น0.1 M ปริมาตร 50 ml จะเท่ากับ 0.1 x 50/1000 = 0.005 โมล จะทำปฏิกริยาพอดีกับ H2SO4 (1/2) x 0.005 = 0.0025 โมล ดังนั้นถ้าใช้ H2SO4 50 ml และจำนวนโมลคือ 0.0025 โมล แทนค่าในสูตรข้างต้นก็จะทราบความเข้มข้นของ H2SO4 โดย: คนค้นคน [25 ต.ค. 2552 16:20] |
| ข้อคิดเห็นที่
5: อยากทราบการทดสอบสารเคมีเบื้องต้นว่าสารเคมีที่ซื้อมานั้นมีประสิทธิภาพตรงตามกับใบ Cer มั้ย 1. NH3 2.TMTD 3.ZnO 4.Tamol,DNMS 5.NaOH 6.DAH 7.Lauric โดย: 111 [29 พ.ย. 2552 13:41] |
| ข้อคิดเห็นที่
6: ไทเทรตสารKHC8H4O4 กับสารละลายNaOHรู้ความเข้มข้นของ KHC8H4O4 0.01M และปริมาตร 10cm3และได้ปริมาตร 10.1 แล้วต้องการหาความเข้มข้นของNaOH โดย: ไม่เข้าใจ [14 ส.ค. 2555 18:33] |
| ข้อคิดเห็นที่
7: และได้ปริมาตรNaOH 10.1แล้วต้องการหาความเข้มข้นของNaOH โดย: ไม่เข้าใจ [14 ส.ค. 2555 18:37] |
| ข้อคิดเห็นที่
8: อยากได้แบบม.1ม ากกว่าอ่ะ โดย: เด็กม.1 [19 ก.ย. 2556 18:16] |
| ข้อคิดเห็นที่
9: ผมอยากทราบว่าถ้าจะคำนวนความเข้มข้นของมะนาวนี้ ต้องใช้สูตรอะไรหรอคับ ช่วยเเนะนำทีคับ โดย: วรวุฒิ [14 พ.ค. 2557 20:30] |
| ข้อคิดเห็นที่
10: 1)นำสารละลาย Acetaminophen ความเข้มข้น X M ปริมาณ10 mm มาทำปฏิกิริยากับน้ำมากเกินพอให้สารละลายเกิดปฏิกิริยา hydrolysis จนสมบูรณ์ ได้ผลิตภัณฑ์ เป็นกรดเเอซิติก 0.30 g จงหา x 2)หากนำสารละลาย Acetaminophen ความเข้มข้น X M 100 mm ใส่ลงในขวดปริมาตร ขนาด 250 mm และปรับปริมาตรเรียบร้อยเเล้ว มาผสมกับ สาร A 0.25 M ปริมาณ 400 mm สารละลายที่ผสมจุมีความเข้มข้นของ สารละลาย Acetaminophen เป็นกี่โมลาร์ หายังไงหรอคะ ไม่รู้จิงๆค่ะพยายามทำเเล้ว โดย: ผู้ไม่รู้ [11 มี.ค. 2567 18:40] |
| ข้อคิดเห็นที่
11: รบกวนขอรายละเอียดใน ข้อคิดเห็นที่ 10 คะ เพื่อเป็นข้อมูลสำหรับ น้องที่กำลังจะส่งขอคำ ตอบ ในการเข้าแคมป์คะ ขอบคุณคะ โดย: รุ่งทิพย์ [22 มี.ค. 2567 13:44] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้