สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: Acetic acid ( 0.2 Mole ) x ( 60 g / Mole ) x ( 100 / 99.8 ) = 12.024 g Mix with water ( in 1000-ml Volumetric Flask ) to get 1000 ml of solution . โดย: Ajan Na [12 ต.ค. 2558 02:31] |
| ข้อคิดเห็นที่
2: มวลโมเลกุลของกรดอะซิติกเท่ากับ 60.05 g/mol ครับ นำมาคำนวณตามวิธีที่อาจารย์บอก 0.2 (Mole) x 60.05 (g) x 99.8/100 = 11.986 g. พอคำนวนได้แล้วก็เอามาหารด้วยค่าความหนาแน่นของกรดออะซิติก ซึ่งเท่ากับ 1.049 g./ml. 11.986(g) / 1.049 (g/ml) = 11.426 ml. จะได้ออกมาเป็นปริมาตรที่ต้อง ปิเปต ใส่ลงไปในขวด Volumetric Flask แล้วปรับปริมาตรเป็น 1000 ml ครับ โดย: win [12 พ.ย. 2558 09:56] |
| ข้อคิดเห็นที่
3: กรดอะซิติด 3 โมล มีคาร์บอน/ออกซิเจนกี่อะตอม และมีออกซิเจนกี่กรัม โดย: .... [14 ก.ย. 2563 13:41] |
| ข้อคิดเห็นที่
4: กรดอะซิติก 6โมล เจือจางยังไงให้ได้ 1โมล หรอคะ โดย: TA [18 ส.ค. 2567 22:47] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้