สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: [ ( t ml AgNO3 ) x ( 0.1 Mole AgNO3 / Liter ) x ( 1 Liter / 1000 ml ) ] x [ ( 58.5 g / 1 Mole of NaCl ) ] x [ ( 100 % / 1 ) ] / [ s g ] t คือ ปริมาตร ( หน่วย ml ) ของ AgNO3 s คือ น้ำหนัก ( หน่วย g ) ของ ตัวอย่าง ผลการคำนวณ ของ [ วงเล็บแรก ] คือ จำนวน Mole ของ AgNO3 .. ( ซึ่ง เท่ากับ จำนวน Mole ของ NaCl ด้วย ผลจาก [ วงเล็บแรก ] คูณ กับ [ วงเล็บสอง ] จะได้เป็น น้ำหนัก ของ NaCl ( หน่วย g ) เมื่อนำมา หารด้วย น้ำหนัก ของ ตัวอย่าง ( หน่วย g ) .. และ คูณ ด้วย ( 100 % / 1 ) ก็จะได้ เป็น % NaCl ในตัวอย่าง เฉพาะ ตัวเลข ใน สูตร บรรทัด บนสุด .. คูณ หาร กันแล้ว .. จะ มี ค่า 0.585 คู่มือ การทำงาน ที่ชอบสรุป สูตรคำนวณ ให้ย่อๆ มากที่สุด .. ( จนไม่เห็น ที่มา ของ ตัวเลข ) .. มีแต่ จะทำให้ คนทำงาน อยู่ใน สภาพ "อ่อนหัด" ไปอีกยาวนาน ( แทนที่ จะได้เรียนรู้ และ พัฒนาตัวเอง ) โดย: ฤทธิ์เค็มเมียว [28 พ.ย. 2561 00:24] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้