สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: ถ้าคุณ pai สามารถหา HCl 100% ได้นะครับ คงจะคำนวนคร่าวๆ อย่างนี้ สมมติ มี HCl 100% w/w และมีความหนาแน่น 1 g/ml นะครับ (MW ของ HCl = 36.5) ดังนั้น สารละลาย HCl 100 g (= 100 ml) มี HCl อยู่ 100 g ดังนั้น สารละลาย HCl 1000 ml จะมี HCl อยู่ 100 x 1000/100 = 1000 g = 1000/36.5 = 27.4 mole ดังนั้น สารละลาย HCl 100%w/w นี้ จะมีความเข้มข้นเท่ากับ 27.4 mol/L (Molar) เนื่องจาก HCl ประกอบด้วย 1 H ดังนั้น หน่วยของโมลสมมูล/ลิตร (normal, N) จึงเท่ากับ Molar (เพราะmolar/no.H = normal) ดังนั้น จาก C1V1 = C2V2 ( C = ความเข้มข้นของสารละลาย, V = ปริมาตรของสารละลาย) 27.4 x V1 ml = 1 x 1000 ml (สมมติว่าต้องการเตรียมสารละลาย 1 N HCl ปริมาตร 1000 ml) V1 = 1000/27.4 = 36.5 ml ดังนั้น ต้องนำสารละลาย HCl 100%w/w มา 36.5 ml และปรับปริมาตรให้เป็น 1000 ml จะได้สารละลาย HCl ความเข้มข้น 1 N โดย: ปั๊ป 
[25 ธ.ค. 2551 10:25](แก้ไขล่าสุด: 25 ธ.ค. 2551 11:02)
|
| ข้อคิดเห็นที่
2: เราเตรียม HCL 0.5 โมลาร์ เราจะทราบได้ยังไงครับว่าเราได้ 0.5 โมลาร์จริงๆ พอจะทราบวิธีวิเคราะห์มั้ยครับ โดย: ศราวุฒิ นาคสุด [26 ม.ค. 2566 23:06] |
| ข้อคิดเห็นที่
3: นำ HCl ไป titrate กับ NaOH volumetric solution (VS) ที่ผ่านการทำ standardization กับ potassium biphthalate โดย: ใครสักคน [26 พ.ค. 2566 14:17] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้