สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: อ่าน หนังสือเรียน เคมี เล่ม 3 ( สำหรับ ชั้นมัธยมศึกษา ปีที่ 5 ) บทที่ 8 หัวข้อ 8.11 หน้า 186 ถึง 205 ( หรือ อ่าน บทที่ 8 ทั้งหมด ก็ได้ ) โดย: นักเคมี [10 ก.พ. 2552 18:54] |
| ข้อคิดเห็นที่
2: ไม่มีหนังสือค่ะ แต่พอจำได้ว่าถ้าหา %NaOH เอาไปไตเตรทกับ HCl แล้วคำนวณออกมาจะได้เป็น N แล้วจะหากลับเป็น % ได้อย่างไรค่ะ โดย: J [11 ก.พ. 2552 11:14] |
| ข้อคิดเห็นที่
3: NaOH 1 Mole = 1 Equivalence Weight = 39.997 g HCl 1 Mole = 1 Equivalence Weight = 36.461 g Molarity = Mole / L = Mole / 1000 mL Normality = Equivalence Weight / L = Equivalence Weight / 1000 mL % w / w = ( Weight / Total Weight ) x 100 โดย: นักเคมี [11 ก.พ. 2552 14:18] |
| ข้อคิดเห็นที่
4: รบกวนคุณนักเคมีอีกครั้งค่ะ ยังไม่ค่อยเกตค่ะ หนูไม่ค่อยฉลาดเท่าไร สมมติถ้าเรามี NaOH กับ HCl อยู่อย่างละบีกเกอร์ซึ่งไม่ทราบความเข้มข้นเลย เราจะสามารถหา ความเข้มข้น เป็น % ของทั้งสองโดยการไตเตรทได้อย่างไรค่ะ อยากทราบวิธีทำ และคำนวณ ตั้งแต่ต้นจนจบ รบกวนด้วยค่ะ แล้วมีวิธีหา ความเข้มข้น เป็น % ของทั้งสอง โดยวิธีอื่นอีกไหมค่ะ ขอบคุณมากๆล่วงหน้าค่ะ โดย: J [8 มี.ค. 2552 21:25] |
| ข้อคิดเห็นที่
5: หากเราต้องการทราบเปอร์เซนต์กรด เราต้องทราบเดนซิที้ของด่างก่อน เราจะใช้น้ำ 100 มิลลิลิตร กรด 1 มิลลิลิตร แล้วเติมฟีนอฟทาลีน แล้วไตรเตรดโดยใช้ด่าง จน ฟีนอฟทาลีนเปลี่ยนเป็นสีม่วงอ่อน สังเกตปริมาณด่างที่ใช้ แล้วนำไปเข้าสูตร =เดนซิที้ด่าง*ปริมาณด่าง*36.46/10 เท่านี้ก็จะได้เปอร์เซนต์กรดหน่วยเป็น % w/w โดย: เท่าที่ทราบมา [9 พ.ค. 2552 14:42] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้