สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: pH = - log [ H+ ] 0.03 = - log [ H+ ] ( -1 ) x 0.03 = ( -1 ) x ( - log [ H+ ] log [ H+ ] = - 0.03 = ( 0.97 - 1.00 ) [ H+ ] = antilog ( 0.97 - 1.00 ) [ H+ ] = antilog ( 0.97 ) x antilog ( -1.00 ) หรือ [ H+ ] = antilog ( 0.97 ) / antilog ( 1.00 ) [ H+ ] = 9.3325 x 0.1 หรือ [ H+ ] = 9.3325 / 10 [ H+ ] = 0.93325 Mole / L = 0.93325 M [ HNO3 ] = [ H+ ] = 0.93325 Mole / L = 0.93325 Mole / L x ( 63.012 g / Mole ) = 61.122 g / L โดย: นักเคมี [25 ก.ค. 2552 10:50] |
| ข้อคิดเห็นที่
2: คำตอบ ที่ 1 เป็น คำตอบ ปลอมๆ โดย มี เงื่อนไข ว่า HNO3 แตกตัว เป็น H+ และ NO3- ทั้งหมด ใน ชีวิต จริง HNO3 แตกตัว เป็น H+ และ NO3- ไม่หมด โดยมีค่า pKa = ( - 1.44 ) pKa = - log Ka - 1.44 = - log Ka Ka = antilog ( 1.44 ) = antilog ( 0.44 ) x antilog ( 1 ) = 2.75543 x 10 = 27.5543 HNO3 < - - - > H+ + NO3- Ka = [ H+ ] x [ NO3- ] / [ HNO3 ] 27.5543 = [ H+ ] x [ NO3- ] / [ HNO3 ] 27.5543 x [ HNO3 ] = [ H+ ] x [ NO3- ] [ H+ ] = [ NO3- ] = 0.93325 27.5543 x [ HNO3 ] = [ 0.93325 ] x [ 0.93325 ] [ HNO3 ] = [ 0.93325 ] x [ 0.93325 ] / 27.5543 [ HNO3 ] = 0.03161 Total Concentration of " HNO3 " = [ HNO3 ] + [ H+ ] = 0.96486 Mole / L = 0.96486 Mole / L x ( 63.012 g / Mole ) = 60.798 g / L โดย: นักเคมี [25 ก.ค. 2552 11:29] |
| ข้อคิดเห็นที่
3: แก้ไข คำตอบ ที่ 1 ( บรรทัด สุดท้าย ) [ HNO3 ] = [ H+ ] = 0.93325 Mole / L = 0.93325 Mole / L x ( 63.012 g / Mole ) = 58.806 g / L โดย: นักเคมี [25 ก.ค. 2552 20:32] |
| ข้อคิดเห็นที่
4: SbdAsV Scribbler, give me a student's record-book!))) โดย: Buy oem software [28 ก.ย. 2554 15:08] |
| ข้อคิดเห็นที่
5: GtZ2zI Gripping! I would like to listen to the experts` views on the subject!!... โดย: Buy oem software online [30 ก.ย. 2554 04:59] |
| ข้อคิดเห็นที่
6: Way to use the ientrnet to help people solve problems! โดย: Bono [26 ต.ค. 2555 20:49] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้