สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: สมการเคมี ( แบบ โบราณ ) CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + H2O + CO2 Molar Mass of CaCO3 = 100.0869 g / Mole จากสมการ HCl ที่ใช้ = 2 Mole ( = 2 N ; ( หรือ 2 Equivalent Weight ) ) CaCO3 ที่ทำปฏิกิริยา พอดีกันกับ HCl 2 Mole ก็ต้อง = 2 N ( หรือ 2 Equivalent Weight ) ด้วย ดังนั้น CaCO3 1 N ( หรือ 1 Equivalent Weight ) = [ 100.0869 g / Mole ] x [ 1 Mole / 2 N ) ] = 50.04345 g / Eq. Wt. = 50.04345 g / N = [ 50.04345 g / Eq. Wt. ] x [ 1000 mg / 1 g ] = 50043.45 mg / Eq. Wt. -- > ปัดเศษ เป็น 50000 mg / Eq. Wt. จากการ ไทเทรต Acidity ของ กรด ( หรือ Alkalinity ของ ด่าง ) = [ A ml ] x [ N Eq. Wt. / 1000 ml ] / [ V ml x ( 1 l / 1000 ml ) ] แปลงเป็น ปริมาณ CaCO3 [ A ml ] x [ N Eq. Wt. / 1000 ml ] / [ V ml x ( 1 l / 1000 ml ) ] x [ 50000 mg / Eq. Wt ] --- > A x N x 50000 / V mg / l ( ml , 1000 ml , Eq. Wt. จะตัดทอนกันหมด ) โดย: Arawiyam Gummuna Whattee Logo [21 ก.พ. 2557 14:07] |
| ข้อคิดเห็นที่
2: สมการเคมี ( แบบ โบราณ ) Na2CO3 + H2SO4 --> CaSO4 + H2O + CO2 ( Approx. ) Molar Weight of Na2CO3 = 106 g / Mole Approx. Eq. Wt. of Na2CO3 = 106 g / Mole x ( 1 Mole / 2 Eq. Wt. ) = 53 g / Eq. Wt. เปรียบเทียบกับ คำตอบแรก จะเห็นเอง ว่า 1000 มาจากไหน โดย: Arawiyam Gummuna Whattee Logo [21 ก.พ. 2557 14:14] |
| ข้อคิดเห็นที่
3: ยอดเยี่ยมครับ ท่าน"Gummuna" "Wicha Warang Tanang Hotou" Prasit โดย: Prasit [24 ก.พ. 2557 15:36] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้