สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: เรียน คุณกฤตภัค, ผมก็ผ่านมานานจนเกือบลืมไปหมดแล้ว ขอตอบตามความรู้ที่พอหลงเหลืออยู่ ถ้าท่านใดมีข้อมูลเพิ่มเติม กรุณาชี้แนะเพิ่มด้วยนะครับ ปกติแล้ว การทำปฏิกริยาของกรด+ด่างนั้น ถ้าตัวใดตัวหนึ่งเป็นประเภท "กรดอ่อน" หรือ "ด่างอ่อน" มันจะประพฤติตัวเป็น "Buffer" ซึ่งหมายความว่า มันจะทำให้การเปลี่ยนแปลงของค่า pH ไม่มากเท่าที่ควรเป็นครับ เท่าที่ดูแล้ว ปฏิกริยาของ Na2CO3 + 2HNO3 จะกลายเป็น 2 NaNO3 + H2O + CO2 ซึ่งเป็นการเปลี่ยนจากรูปกรดมาเป็นเกลือ(ที่เป็นกลาง)ได้มากที่สุด การเปลี่ยนแปลงนี้ น่าจะทำให้ pH เพิ่มขึ้น จากต่ำกว่า 7 มากๆ (ขึ้นกับความเข้มข้นของกรดด้วย) กลายมาเป็น pH 7 ได้ครับ ขอแสดงความนับถือ Prasit โดย: Prasit [31 มี.ค. 2557 11:21] |
| ข้อคิดเห็นที่
2: ผมว่านะครับ น่าจะตอบ ข้อ 3 เนื่องจากว่า ข้อ 1หยดโซเดีมคาร์บอเนต (เกลือของกรดอ่อน แต่มีฤทธิ์เป็นด่าง) ลงในกรดไนตริก (กรดแก่) // ในตอนนี้ pH จะเปลี่ยนน้อยมาก เพราะว่า ตัวโซเดียมคาร์บอเนตจะให้ OH- ที่น้อย แต่ในสารละลายของเรามี H+ ที่เยอะมากกกกก ข้อ 2 หยดกรดคาร์บอนิกลงในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ // ก็คล้ายๆ กับตอนต้นครบ กรดคาร์บอนิก เป็นกรดอ่อน แตกตัวให้ H+ น้อย แล้วหยดใน NaOH เป็นเบสแก่ OH- มากกก เกิดเกลือ Na2CO3 แตกตัวให้ OH- ดังนั้น ถ้าอยู่ในสารละลายเบส อีก pH ก็จะเปลี่ยนแปลงน้อยเช่นกัน ข้อ 3 หยดกรดซัลฟิวริกลงในสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต // สารละลายของเราเป็น เกลือของกรดอ่อน แต่ให้ OH- น้อย เมื่อเติม H2SO4 เป็นกรดแก่ ให้ H+ มากก จึงทำให้ pH เปลี่ยนแปลงได้เยอะครับ ข้อ 4 หยดกรดคาร์บอนิกลงในสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต // สาระลาย 2 ตัวนี้ เมื่อผสมกันแล้วจะเกิดสารละลาย บัฟเฟอร์ขึ้น ทำให้การเปลี่ยนแปลง pH ของสารละลายน้อยครับ หากมีอะไรผิดพลา่ด กรุณาให้คำแนะนำด้วยครับ โดย: ป๊อด ป๊อด [8 พ.ค. 2557 16:39] |
| ข้อคิดเห็นที่
3: เรียน คุณป๊อด ป๊อด ขอบคุณครับสำหรับคำตอบเพิ่มเติม อย่างไรก็ตามถ้าพิจารณาแค่ "แนวทางคำตอบ" ผมกลับพบว่า คำตอบของคุณป๊อด ป๊อด นั้นทั้งข้อ1 และ ข้อ3 ให้คำตอบเหมือนกันเลย (คือ สารx ให้OH- น้อย แต่สารy ให้H+มาก) ดังนั้น แนวทางของคำตอบนี้ น่าจะไม่ถูกนะครับ ทีนี้ ถ้ามาพิจารณาเฉพาะข้อ 1 และ 3 จะพบว่าสุดท้าย เราจะได้เกลือชนิดหนึ่งออกมา พร้อมทั้ง CO2 + H2O เหมือนกัน (เนื่องจากเป็นปฏิกริยาต่อเนื่อง และทำให้กรดคาร์บอนิกสลายตัวกลายเป็นCO2 + H2O เหมือนกันทั้ง2กรณี) เอาล่ะสิ ทีนี้ใครจะเกิดการเปลี่ยนแปลงค่าpH ได้มากกว่ากันล่ะ ผมว่านะ เราก็ต้องกลับมาดูที่ค่า "Acid dissociation constant (pKa)" กันแล้วล่ะ กรณีที่กรดเกิดการแตกตัวได้ 100% ความสัมพันธ์ของ pH กับ pKa คือ pH = pKa +2 pKa ของกรดไนตริก = -1.4 pKa ของกรดซัลฟิวริก = 1.99 ดังนั้น pHของกรดไนตริก = -1.4+2 = 0.6 pH ของกรดซัลฟิวริก = 1.99+2 = 3.99 ก็น่าจะสรุปได้ว่า กรดไนตริกมีค่าความเป็นกรด มากกว่ากรดซัลฟิวริก การเปลี่ยนแปลงจากกรดมาเป็นกลางของกรดไนตริก จึงเป็นการเปลี่ยนแปลงที่มากกว่านะครับ (เห็นด้วยไม๊ครับ) สรุปคือ คำตอบก็น่าจะเป็นข้อ 1 ครับ (อ้างอิง http://en.wikipedia.org/wiki/Acid_dissociation_constant http://www.chembuddy.com/?left=BATE&right=dissociation_constants ) ท่านอื่นมีความเห็นต่างอย่างไร กรุณาช่วยกันแลกเปลี่ยนความเห็นด้วยนะครับ ขอแสดงความนับถือ Prasit โดย: Prasit [16 พ.ค. 2557 16:17] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้