สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: รบกวนอีกคำถามครับ การคำนวณ PH มีติดลบรึเปล่าครับ แล้วมี PH ที่เกิน14 บ้างรึเปล่าครับ โดย: ยุทธนา [26 ก.ย. 2559 17:55] |
| ข้อคิดเห็นที่
2: กรณี เตรียม สลล. KOH 10% W/W จำนวน 200 g โดยใช้น้ำเป็นตัวทำละลายนะคะ KOH 10% W/W คือ สลล. 100 g = KOH 10 g + น้ำ 90 g คำนวณ สลล. 100 g ใช้ KOH 10 g สลล. 200 g ใช้ KOH (10 x 200) /100 = 20 g นั่นคือ ใช้น้ำ 200-20 = 180 g นั่นคือ ใช้ KOH 20 g + ใช้น้ำ 180 g ในการเตรียม สลล. KOH ค่ะ โดย: chantana [27 ก.ย. 2559 12:29] |
| ข้อคิดเห็นที่
3: pHสามารถติดลบได้ค่ะในกรณีที่สารนั้นเป็นกรดมาก และเช่นเดียวกันในกรณีที่เป็นด่างมากๆ (เป็นกรดน้อยมากๆ) pH สามารถเกิน 14 ได้เช่นกัน ดังตัวอย่างต่อไปนี้ ตัวอย่าง HCl 10 mol/L HCl + H2O = H3O+ +Cl- HCl เป็นกรดแก่จึงแตกตัว100% ดังนั้นเมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา จะได้ [H3O+] =10 mol/L สูตรคำนวณ pH คือ pH = - log [H3O+] = -log (10) = -1 ตัวอย่างที่2 NaOH 10 mol/L NaOH = Na+ OH- เนื่องจาก NaOH เป็นเบสแก่ จึงแตกตัวได้ 100% ดังนั้นเมื่อสิ้นสุด ปฏิกิริยา จะได้ [OH-] = 10 mol/L จากสูตร คำนวณ pOH = -log [OH-] = -log (10) = -1 จากสูตร pH = 14 - pOH = 14 - (-1) =15 โดย: chanunya [27 ก.ย. 2559 15:27] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้