สนับสนุนโดย 
สนับสนุนโดย
|
สนับสนุนโดย
|
ถาม-ตอบ
|
ข้อคิดเห็นจากผู้ทรงคุณวุฒิจะแสดงในกรอบสีเขียว ส่วนข้อคิดเห็นหรือความเห็นจากผู้อื่นจะแสดงในกรอบปกติ
ข้อคิดเห็นที่
1: กรด HCl มีมวลโมเลกุล 36.46 g/mol สารละลาย HCl 37% หมายความว่า 100 g มีกรด HCl อยู่ 37 g ดังนั้นกรด HCl 37 g คิดเป็นจำนวนโมล = 37/36.46 = 1.01 mol สารละลาย HCl 100 g มีปริมาตร = 1 mL/1.19 g x 100 g = 84.03 mL ดังนั้นสารละลาย HCl 37% จึงมีความเข้มข้น = 1.01 mol/0.08403 L = 12.02 mol/L เนื่องจากกรด HCl แตกตัวได้ 1 โปรตอน ดังนั้น ความเข้มข้นในหน่วยนอร์มอล = ความเข้มข้นในหน่วยโมลาร์ ต้องการเตรียม 0.1 N จำนวน 100 mL ใช้สูตรการเจือจางดังนี้ N1 V1 = N2 V2 เมื่อ N1 คือ ความเข้มข้นจาก stock ก็คือ 12.02 N N2 คือความเข้มข้นที่ต้องการเตรียม คือ 0.1 N V1 คือปริมาตรที่ต้องใช้จาก stock V2 คือปริมาตรที่ต้องการเตรียม คือ 100 mL จะได้ 12.02 N x V1 = 0.1 N x 100 mL V1 = 0.1 N x 100 mL/ 12.02 N V1 = 0.83 mL วิธีการเตรียมดังนี้ 1. เติมน้ำลงใน Volumetric flask ประมาณ 50 mL 2. ปิเปตกรด HCl 37% (ใช้ Measuring pipet ขนาด 1.0 mL) ปิเปตมา 0.83 mL ลงไปช้า ๆ 3. ปรับปริมาตรให้ครบด้วยน้ำกลั่นจนถึงขีดบอกปริมาตร 4. ปิดจุกฟลาสค์แล้วเขย่ากลับไป-มาเบาๆ โดย: chemist [9 มี.ค. 2566 15:02] |
หากท่านต้องการถามคำถามที่ไม่เกี่ยวข้องกับหัวข้อคำถามนี้ กรุณากดปุ่มนี้